Borik asit, 318 pikometre ara katman aralığına sahip, asimetrik hidrojen-bağlı B(OH)3 birimlerinden oluşan katmanlı bir yapıya sahiptir. Suda, alkolde, gliserolde, eterlerde ve uçucu yağlarda çözünür; sulu çözeltisi zayıf asidiktir. Borik asidin sudaki çözünürlüğü sıcaklık arttıkça artar ve su buharı ile uçucu hale gelebilir. Sulu çözeltide borik asit esasen iyonlaşmış B(OH)3 monomerleri halinde bulunur, ancak B(OH)3 moleküllerinin küçük bir kısmı sudaki OH- iyonlarıyla kompleks oluşturarak çözeltiyi hafif asidik hale getirir.
Borik asit monoprotik, çok zayıf bir asittir. Asitliği proton bağışından kaynaklanmaz. Bor, elektronu-eksik bir atom olduğundan, su moleküllerinden hidroksit iyonları ekleyerek bir proton açığa çıkarabilir. Bu elektron-eksikliği özelliği, kararlı kompleksler oluşturmak için polihidroksi bileşiklerinin (gliserol ve gliserol gibi) eklenmesiyle kullanılır, böylece asitliği arttırılır.
Borik asidin asitliğinin nedeni (pKa=9.25):
Ancak çözeltinin içindeki maddeler aslında bu kadar basit değildir. Seyreltik çözeltilerde borik asidin mevcut olduğu rapor edilmiştir (<0.025 mol/L) in the forms of B(OH)3 and [B(OH)4]-. However, at higher concentrations, the acidity of the solution increases significantly. Through pH and conductivity studies, it is believed that a stronger triboronic acid (pKa = 6.84) is formed in more concentrated boric acid solutions. Its anion structure is a cyclic triboronic acid with a hydroxyl group added.
Hatta tetraboronik asit H2B4O7 (pKa1≈4, pKa2≈9) oluşmuştur. Ayrıca borik asit ve boratın karışık çözeltilerinde triborat iyonlarının varlığı doğrulanmıştır. Elbette poliboronik asitlerin ve poliboratların varlığına ve formlarına ilişkin birçok teori vardır. Bununla birlikte, en popüler poliborat iyonları HB2O4-, H4B3O7-, B4O72-, HB4O7- ve B5O8-'dir ve bunların arasında triborat iyonu en makul olanıdır.
Borik asite gliserol eklenmesi esterleşmeyi tetikler, borat iyonu konsantrasyonunu azaltır ve borik asit iyonizasyonunu teşvik eder, böylece çözeltinin asitliğini arttırır. Gliserolün yanı sıra borik asit ve boratlar, diğer polioller ve -hidroksikarboksilik asitlerle hızlı bir şekilde stabil şelatlar oluşturabilir, çoğunlukla 1:1, bazen de 1:2 oranında. Borik asidin asitliği, poliollerin bütünleştirici etkisiyle önemli ölçüde arttırılabilir; örneğin mannitol varlığında borik asidin iyonlaşma sabiti 104 kat artabilir (pKa=9.25'dan 5,15'e), bu analitik kimyada borik asidin mannitol varlığında NaOH çözeltisi ile titrasyonunun temelini oluşturur.
Borik asit, sulu çözeltide hidroflorik asit ile reaksiyona girerek hemen trifloroborik asit oluşturur ve bu daha sonra yavaşça tetrafloroborik asite dönüşür:
Tam bir reaksiyon dizisi oluşturan bir dizi ara ürün mevcuttur: H[B(OH)4], H[BF(OH)3], H[BF2(OH)2], H[BF3(OH)] ve H[BF4]. Bunlardan yalnızca monofloroborik asit H[BF(OH)3] geçici bir ara maddedir; diğer üç floroasit stabildir ve ayrı ayrı hazırlanabilir.
